Reaktionskinetik

Inhaltsverzeichnis

• 1. Formale Reaktionskinetik.
• 1.1 Einleitung.
• 1.2 Definition der Reaktionsgeschwindigkeit.
• 1.3 Reaktionsgeschwindigkeit und Massen Wirkungsgesetz.
• 1.4 Reaktionsordnung.
• 1.5 Mechanismus und Elementarreaktionen.
• 1.6 Reaktionsmolekularität.
• 1.7 Die Bildungsgeschwindigkeit bei gleichzeitig verlaufenden Reaktionen.
• 2. Bestimmung einfacher Zeitgesetze.
• 2.1 Reaktion 1. Ordnung.
• 2.2 Reaktionen 2. Ordnung.
• 2.3 Reaktionen 3. Ordnung.
• 3. Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur.
• 3.1 Die Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstante.
• 3.2 Diskussion der Aktivierungsenergie.
• 4. Zeitgesetze bei zusammengesetzten Reaktionen.
• 4.1 Bildungsgeschwindigkeit einzelner Reaktionsteilnehmer.
• 4.2 Die Methode der Anfangsgeschwindigkeit.
• 4.3 Numerische Integration komplizierter Zeitgesetze.
• 4.4 Quasistationarität.
• 4.5 Partielles Gleichgewicht.
• 4.6 Zeitgesetze nicht-ganzzahliger Ordnung.
• 5. Diffusion und Adsorption als geschwindigkeitsbestimmende Vorgänge.
• 6. Kettenreaktionen.
• 6.1 Einfache Reaktionsketten.
• 6.2 Verzweigte Reaktionsketten.
• 7. Experimentelle Methoden der Kinetik homogener Reaktionen.
• 7.1 Messunge langsamer Reaktionen in Lösung.
• 7.2 Gasreaktionen.
• 7.3 Schnelle Reaktionen in Strömungssystemen.
• 7.4 Innere Zeitstandards.
• 7.5 Konzentrationsmessungen.
• 7.6 Experimentelle Techniken zur Untersuchung von Atom- und Radikalreaktionen.
• 8. Bimolekulare Gasreaktionen.
• 8.1 Typen bimolekularer Reaktionen.
• 8.2 Theorie bimolekularer Reaktionen.
• 8.3 Stoßquerschnitt harter Kugeln.
• 8.4 Die Methode der gekreuzten Molekularstrahlen.
• 8.5 Differentieller und gesamter Reaktionsquerschnitt.
• 8.6 Zusammenhang zwischen Reaktionsquerschnitt und Geschwindigkeitskonstanten.
• 8.7 Das Modell reaktiver harter Kugeln.
• 8.8 Reaktionsquerschnitt und Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten.
• 9. Potentialflächen.
• 9.1 Beispiel für einfache Potentialflächen.
• 9.2 Berechnung von Potentialflächen.
• 9.3 Potentialflächen und Energieverteilung.
• 10. Berechnung von Geschwindigkeitskonstanten mit Hilfe von Potentialflächen.
• 10.1 Die Methode der Trajektorien.
• 10.2 Die Jodwasserstoffreaktion $$ {{\text{H}}_2} + {{\text{J}}_2} \rightleftarrows 2{\text{HJ}} $$.
• 10.3 Theorie des aktivierten Komplexes.
• 10.4 Anwendung der Theorie des aktivierten Komplexe.
• 10.5 Kinetischer Isotopieeffekt.
• 11. Unimolekulare Reaktionen.
• 11.1 Zerfall und Isomerisation größerer Moleküle.
• 11.2 Dissoziation kleiner Moleküle; Stoßwellenmethode.
• 11.3 Experimentelle Ergebnisse.
• 12. Theorie unimolekularer Reaktionen.
• 12.1 Verallgemeinertes Lindemannsches Modell.
• 12.2 Das Modell starker Stöße; Gleichgewichtstheorien.
• 12.3 Die Gleichgewichtsbesetzungsgrade.
• 12.4 Energieübertragung beim Stoß.
• 12.5 Die spezifischen Geschwindigkeitskonstanten.
• a) Dynamische Theorien.
• b) Statistische Theorie (RRKM-Theorie).
• 13. Trimolekulare Reaktionen.
• 13.1 Blitzlichtphotolyse und andere Meßmethoden.
• 13.2 Die Rekombination von Jodatomen.
• 13.3 Energieübertragungs- und Komplexbildungsmechanismus.
• 13.4 Temperaturabhängigkeit der Rekombination.
• 13.5 Theoretische Modelle für Rekombinationsreaktionen.
• 14. Reaktionen in Lösung.
• 14.1 Molekularität bei Lösungsreaktionen.
• 14.2 Thermodynamische Formulierung der Theorie des aktivierten Komplexes.
• 14.3 Druckabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten.
• 14.4 Diskussion der Aktivierungsentropie.
• 14.5 Die Reaktionsgeschwindigkeit in nicht-idealen Lösungen.
• 14.6 Einfluß der Dielektrizitätszahl ? r des Lösungsmittels auf die Geschwindigkeit von Ionenreaktionen.
• 14.7 Phänomenologische Theorie.
• 15. Chemische Relaxatio.
• 15.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit in Gleichgewichtsnähe.
• 15.2 Die Relaxationszeit.
• 15.3 Relaxationsmethoden.
• 16. Protonenübertragung.
• 16.1 Neutralisation.
• 16.2 Protolyse und Hydrolyse.
• 16.3 Protonenaustausch.
• 16.4 Brøstedts „Lineare Freie Enthalpie-Beziehung“.
• 17. Homogene Katalyse.
• 17.1 Katalyse durch Metallionen.
• 17.2 Säure-Base-Katalyse.
• 17.3 Autokatalyse.
• 18. Einige Reaktionsmechanismen in Lösung.
• Literatur.