Ionen in Nichtwässrigen Lösungen

Inhaltsverzeichnis

• 1. Kap. Elektrolytlösungen.
• 1.1. Thermodynamische Grundlagen.
• 1.2. Thermodynamische Behandlung von Elektrolytlösungen.
• 1.3. Verteilungsfunktionen.
• 1.4. Aktivitätskoeffizienten.
• 1.5. Lösungsmittel.
• 2. Kap. Thermodynamische Eigenschaften nichtwäßriger Elektrolytlösungen.
• 2.1. Allgemeine Grundlagen.
• 2.2. Chemische Potentiale der Einzelionen.
• 2.3. Enthalpiebestimmungen.
• 2.4. Partielle molare Wärmekapazitäten.
• 2.5. Gibbssche Energie.
• 2.6. Entropie.
• 2.7. Partielles Molvolumen.
• 3. Kap. Elektrolytleitfähigkeit.
• 3.1. Leitfähigkeitsgleichungen.
• 3.2. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz.
• 3.3. Das Grenzgesetz der Leitfähigkeit.
• 3.4. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für vollständig dissoziierte Elektrolyte.
• 3.5. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für assoziierende und unvollständig dissoziierte Elektrolyte.
• 3.6. Auswertung von Meßdaten.
• 3.7. Messung von Konzentrations- und Temperaturabhängigkeit der Elektrolytleitfähigkeit.
• 3.8. Selbstdiffusionskoeffizienten und ihre Kopplung mit der Elektrolytleitfähigkeit.
• 3.9. Ionenleitfähigkeiten.
• 4. Kap. Dielektrische Eigenschaften.
• 4.1. Dielektrika im statischen und niederfrequenten Wechselfeld.
• 4.2. Dielektrika im hochfrequenten Wechselfeld.
• 4.3. Dielektrische Relaxation.
• 4.4. Relaxationsprozesse in Elektrolytlösungen.
• 4.5. Das Relaxationsgebiet des Lösungsmittels.
• 4.6. Das Relaxationsgebiet der Ionenpaare.
• 4.7. Elektrolytlösungen mit mehreren Relaxationsgebieten.
• 4.8. Auswertung von Meßdaten.
• 5. Kap. Reaktivität von Ionen und Ionenassoziaten.
• 5.1. Elektrolyte in chemischen Reaktionen.
• 5.2. Elektrolyte als Reaktionspartner.
• 5.3. Die Geschwindigkeitskonstanten von Ionen- und Ionenassoziatreaktionen.
• 5.4. Elektrostatisches Modell zur Ionen- undIonenpaarreaktivität.
• 6. Kap. Ionenassoziation.
• 6.1. Ionenassoziation und Moleküldissoziation.
• 6.2. Ionenpaarbildung als Folge der Ion-Ion-Wechselwirkung.
• 6.3. Ionenpaarassoziation unter Berücksichtigung nichtcoulombscher Effekte.
• 6.4. Möglichkeiten und Grenzen der Modellbetrachtung.
• 6.5. Ionenpaarassoziation und Elektrolyt-Lösungsmittelwechselwirkung.
• 6.6. Ionenassoziate mit mehr als zwei Ionen.