Thermodynamik der Irreversiblen Prozesse

Inhaltsverzeichnis

• 1. Kapitel: Grundlagen.
• § 1.1: Einführung.
• § 1.2: Empirische Temperatur (Nullter Hauptsatz).
• § 1.3: Arbeit.
• § 1.4: Energie und Wärme (Erster Hauptsatz).
• § 1.5: Enthalpie.
• § 1.6: Partielle molare Größen.
• § 1.7: Wärme bei offenen Systemen.
• § 1.8: Entropie und absolute Temperatur (Zweiter Hauptsatz).
• § 1.9: Chemische Potentiale und Gibbssche Hauptgleichung.
• § 1.10: Zusammenhang zwischen Entropie und Wärme.
• § 1.11: Freie Energie und Freie Enthalpie.
• § 1.12: Charakteristische Funktionen und Fundamentalgleichungen.
• § 1.13: Gibbs-Duhemsche Beziehung.
• § 1.14: Affinität.
• § 1.15: Wärmekapazität.
• § 1.16: Komponenten, Teilchenarten, innere Parameter und innere Freiheitsgrade.
• § 1.17: Gleichgewicht und stationärer Zustand.
• § 1.18: Allgemeines Gleichgewichtskriterium.
• § 1.19: Gleichgewicht in homogenen Systemen.
• § 1.20: Gleichgewicht in heterogenen (diskontinuierlichen) Systemen.
• § 1.21: Gleichgewicht in kontinuierlichen Systemen.
• § 1.22: Stabilität und kritische Erscheinungen.
• § 1.23: Thermodynamische Funktionen bei Nichtgleichgewichtszuständen.
• § 1.24: Entropieströmung und Entropieerzeugung.
• § 1.25: Phänomenologische Ansätze.
• § 1.26: Onsagers Reziprozitätsbeziehungen.
• § 1.27: Transformationen der generalisierten Ströme und Kräfte.
• § 1.28: Irreversible Prozesse und Gleichgewicht.
• 2. Kapitel: Prozesse in homogenen Systemen.
• § 2.1: Einleitung.
• § 2.2: Entropiebilanz.
• § 2.3: Reaktionsgeschwindigkeiten und Affinitäten.
• § 2.4: Phänomenologische Ansätze und Onsagers Reziprozitätssatz.
• § 2.5: Gültigkeitsbereich der phänomenologischen Ansätze.
• § 2.6: Experimentelles Beispiel.
• § 2.7: Kopplung zweier Reaktionen.
• § 2.8: Kopplungen bei beliebig vielen Reaktionen.
• § 2.9: Relaxationszeit einerReaktion.
• § 2.10: Relaxationszeiten bei beliebig vielen Reaktionen.
• § 2.11: Nachwirkungserscheinungen und Relaxationsvorgänge.
• § 2.12: Dynamische Zustandsgieichung.
• § 2.13: Nachwirkungsfunktionen.
• § 2.14: Schallgeschwindigkeit in fluiden Medien.
• 3. Kapitel: Prozesse in heterogenen (diskontinuierlichen) Systemen.
• § 3.1: Einleitung.
• § 3.2: Mengenbilanz.
• § 3.3: Energiebilanz.
• § 3.4: Entropiebilanz.
• § 3.5: Dissipationsfunktion für Oleichgewichtsnähe.
• § 3.6: Phänomenologische Ansätze und Onsagers Reziprozitätssatz.
• § 3.7: Elektrokinetische Effekte.
• § 3.8: Membranprozesse in isothermen Systemen.
• § 3.9: Prozesse in nicht-isothermen Systemen.
• § 3.10: Thermomechanische Effekte (empirische und thermodynamischphänomenologische Beschreibung).
• § 3.11: Thermomechanische Effekte (experimentelle Beispiele).
• § 3.12: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (empirische Beschreibung).
• § 3.13: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (thermodynamisch-phänomenologische Beschreibung).
• § 3.14: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (experimentelle Beispiele).
• 4. Kapitel: Prozesse in kontinuierlichen Systemen.
• A. Grundlagen.
• B. Isotherme Prozesse.
• C. Nicht-isotherme Prozesse.
• D. Kompliziertere Prozesse.
• 5. Kapitel: Stationäre Zustände.
• § 5.1: Einleitung.
• § 5.2: Homogene Systeme.
• § 5.3: Heterogene (diskontinuierliche) Systeme.
• § 5.4: Kontinuierliche Systeme.
• § 5.5: Anwendungen auf biologische Systeme.
• Namenverzeichnis.