Beiträge zur chemischen Verwertung technischer Buten-Gemische

Inhaltsverzeichnis

• Genutzte chemische Verwertungsmöglichkeiten für die C4-Olefine.
• Ammonoxydation von Buten-Gemischen — Synergistische Effekte bei der Ammonoxydation von Olefingemischen Einleitung.
• Versuchsaufbau und -durchführung.
• Ergebnisse.
• Ammonoxydation von Isobuten im Gemisch mit verschiedenen Kohlenwasserstoffen.
• Ammonoxydation von Isobuten/Buten-(1)-Gemischen unterschiedlicher Konzentration.
• Ammonoxydation von Propen/C4-Olefin-Gemischen.
• Ammonoxydation von Propen/Isobuten-Gemischen.
• Ammonoxydation von Isobuten-(1)-Gemischen an verschiedenen Katalysatoren.
• Ammonoxydation von Propen/Buten-(1)-Gemischen bei unterschiedlicher Kontaktbelastung.
• Isoprensynthese auf Basis von n-Butenen.
• Doppelbindungsisomerisierung von n-Buten-Gemischen mit basischen Katalysatoren.
• Versuche zur Isomerisierung von Buten-1 Allgemeines.
• Kontinuierliche Isomerisierung von Buten-1 in der Flüssigphase am Na/Al2O3-Kontakt.
• Isomerisierung einer technischen C4-Fraktion (Raffinat I).
• Isomerisierung verschiedener ungesättigter Kohlenwasserstoffe mit Na/Al2O3-Katalysator.
• Isomerisierung der Methylpentene.
• Isomerisierung einiger ausgewählter olefinischer Verbindungen.
• Die isomerisierungsfreie kontinuierliche Hydroformylierung von Buten-2 mit einem Rhodiumcarbonyl-Triphenylphosphin-Komplexkatalysatorsystem.
• Ergebnisse der Hydroformylierung in einer Anlage mit Backmix-Reaktor.
• Planung und Bau einer größeren kontinuierlichen Hydroformylierungsanlage im Kilo-Maßstab.
• Kontinuierliche Hydroformylierung im Kaskadenreaktor.
• Ergebnisse der isomerisierungsfreien Hydroformylierung von Butenen im Kaskadenreaktor.
• Die Dehydratisierung von 2-Methylbutanal zu Isopren.
• Dehydratisierung von Carbonylverbindungen.
• Protonierung von Carbonylverbindungen.
• Verwendung von Zeolithen als Katalysatoren der Aldehyddehydratisierung.
• Acidität von Zeolithen.
• Verwendung von Zeolithen.
• Versuchsergebnisse der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal Allgemeines.
• Voruntersuchungen zur Dehydratisierung/Nebenproduktbildungvon Methylbutanalen.
• Produkte und Nebenprodukte der Dehydratisierung von 3-Methylbutanal.
• Temperaturabhängigkeit des Isopren/Nebenprodukte-Verhältnisses bei der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal.
• Verweilzeitabhängigkeit des Isopren/Nebenprodukte-Verhältnisses bei der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal.
• Abhängigkeit des Isopren/Nebenprodukte-Verhältnisses bei der Dehydratisierung von 3-Methylbutanal von den Reaktionsparametern.
• Vergleich der Methylbutenbildung der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal und 3-Methylbutanal.
• Diskussion der Methylbutenbildung.
• Zeolithe als Katalysatoren der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal Allgemeine Überlegungen.
• Zeolith A-Typen bei der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal.
• Abhängigkeit der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über HNaA-Zeolith von der Kontaktverweilzeit.
• Standzeitverhalten von HNaA als Dehydratisierungskatalysator.
• Regenerationsversuche des desaktivierten HNaA-Katalysators.
• Einsatz von Zeolith A mit polyvalenten Kationen als Dehydratisierungskatalysator.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über CaA-Zeolith.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über HCaA-Zeolith.
• Verwendung von Zeolith X-Typen.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über NaX-Zeolith.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über HNaX-Zeolith.
• Standzeitverhalten von HNAX-Zeolith bei der Dehydratisierung von 2-Methylbutanal.
• Einsatz von Zeolith X mit einem hohen Si/Al-Verhältnis.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über NaX-Zeolith (Si/Al = 1.65).
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über HX-Zeolith.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal und 3-Methylbutanal über NaY-Zeolith.
• Dehydratisierung von 2-Methylbutanal über HY-Zeolith.
• Diskussion der Versuchsergebnisse zur Aldehyddehydratisierung.
• Versuchsanlage und Versuchsdurchführung.
• Gaschromatographische Analyse.
• Zusammenfassung.
• Literatur.